Class 11 Chemistry NCERT book pdf download in Hindi

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Class 11 Chemistry NCERT Book PDF Download In Hindi

 

हेलो दोस्तों आज हम आप सभी के लिए NCERT Hindi Class 11 Chemistry Class Book PDF लेकर आए है जो आपकी 11th Chemistry Class  के लिए बहुत ही ज्यादा इम्पोर्टेन्ट हे। इसके साथ ये Chemistry Book Notes आपको नीट एग्जाम में बहुत सहायता करेंगे , दोस्तों हम रोज- रोज आपके लिए ऐसी महत्वपूर्ण पीडीऍफ़ लेकर आते रहते है जिससे आपको किसी भी परीक्षा में कोई परेशानी ना आए दोस्तों आप हमारी वेबसाइट से और भी सब्जेक्ट की पीडीऍफ़ देख सकते है, और अपने एग्जाम की अच्छे से तयारी कर सकते है और अच्छे अंक ला सकते है, दोस्तों अगर यह पीडीऍफ़ आपको अच्छी लगी हो तो आप हमे कमेंट करके जरूर बताये जिससे हम आपके लिए और भी महत्वपूर्ण पीडीऍफ़ ला सके

दोस्तों हम आपको इस पीडीऍफ़ में NCERT Hindi Class 11 Chemistry से सबंधित सम्पूर्ण जानकारी बतायेगे और कुछ महत्वपूर्ण टॉपिक आपको यही स्टडी करने को मिल जायेगे अगर आपको और भी देखने है तो हमने आपके लिए निचे पीडीऍफ़ की लिंक दे दी जिसको आप आसानी डाउनलोड कर सकते हो और आसानी स्टडी कर सकते हो,

राष्टीय पाठ्यचर्या की उपरेखा (2005) सुझाती है की बच्चो के स्कूली जीवन को बाहर के जीवन से जोड़ा जाना चाहिए । यह सिंदात किताबी ज्ञान की उस विरासत के विपरीत है। जिसके प्रभावशववस हमारी व्यवस्था आज तक स्कुल और घर के बिच अंतराल बनाए हुए है नई राष्टीय पाठ्यचर्या पर आधारित पार्ट्यक्रम और पाठ्यपुस्के इस बुनियादी विचार पर अमल करने का प्रयास है । इस प्रयास में हर विषय को एक मजबूत दीवार से घर देने और जानकारी को रटा देने को प्रवति का विरोध शामिल है । आशा है की ये कदम हमे राष्टीय शिक्षा निति (1986) में वर्णित बाल- केंद्रित व्यवस्था की दिशा में काफी दूर तक ले जायेगे

राष्टीय अनुसंघान एव प्रशिक्षण परिषद उन सभी संस्थाओ के प्रति आभार प्रकट करती है जिन्होंने रसायन विज्ञानं की कक्षा 11ki पाठ्यपुस्तक के विकास में अमूल्य योगदान दिया। परिषद निम्लिखित विरदानो का भी आभार व्यक्त करती है, जिन्होंने हिंदी पांडु लिपि के पुनरावलोकन तथा सुधार में अमूल्य योगदान दिया

Class 11 Chemistry NCERT book Question

प्रश्न: 1 निम्नलिखित के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें:

  • H2O
  • सीओ 2
  • सीएच4

उत्तर:

  • H2O

पानी का आणविक द्रव्यमान

= (2 x हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान) + (ऑक्सीजन का 1 x परमाणु द्रव्यमान)

= [2(1.0084) + 1(10.00यू)]

= 2.016 यू + 16.00u

= 18.016 यू

= 18.02 यू

  • सीओ 2

कार्बन डाइऑक्साइड का आणविक द्रव्यमान

= (1 x कार्बन का परमाणु द्रव्यमान) + (2 x ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान)

= [1(12.011यू) + 2(16.00 यू)

= 12.011 यू + 32.00 यू

= 44.01 यू

  • सीएच4

= मीथेन का आणविक द्रव्यमान

= (1 x कार्बन का परमाणु द्रव्यमान) + (4 x हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान)

= [1(12.011 यू ) + 4(1.0084 यू)

= 12.011 यू + 4.032 यू

= 16.043 यू

 

प्रश्न सोडियम सल्फेट (Na2SO4) में मौजूद विभिन्न तत्वों के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें।

उत्तर:

सोडियम सल्फेट का आणविक सूत्र है Na2SO4

Na2SO4 का मोलर द्रव्यमान = [(2 x 23.0) + (32.066) + 4(16.00)]

= 142.066 जी

द्रव्यमान प्रतिशत = यौगिक में उस तत्व का द्रव्यमान x 100 / यौगिक का मोलर द्रव्यमान

:सोडियम का द्रव्यमान प्रतिशत:

= 46.0gx 100 / 142.066g

= 32.37 g

= 32.4%

: सल्फर का द्रव्यमान प्रतिशत:

= ३२.०६६ gx १०० / १४२.०६६g

= 22.57

= 22. 6%

ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत:

= 64.0 g x 2100/ 142.066 g

= 45.049

= 45.05%

 

प्रश्न लोहे के एक ऑक्साइड का आनुभविक सूत्र ज्ञात कीजिए जिसमें द्रव्यमान के आधार पर 69.9% लोहा और 30.1% ऑक्सीजन होता है।

उत्तर:

लोहे का% द्रव्यमान 69.9%

% 0f ऑक्सीजन द्रव्यमान द्वारा 30.1%

आयरन ऑक्साइड में लोहे के सापेक्ष मोल:

= लोहे का% द्रव्यमान / लोहे का परमाणु द्रव्यमान mass

= 69.9 / 55.85

= 1.25

आयरन ऑक्साइड में ऑक्सीजन के सापेक्ष मोल:

= ऑक्सीजन का% द्रव्यमान / ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान

= 30.1 / 16.00

= 1.88

लोहे से ऑक्सीजन का सरलतम दाढ़ अनुपात:

= 1.25: 1.88

= 1 : 15

= 2 : 3

: आयरन ऑक्साइड का अनुभवजन्य सूत्र Fe2O3 है।

 

प्रश्न: 4 कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें जो तब उत्पन्न हो सकती है जब

  • मोल कार्बन हवा में जलता है।
  • 16g डाइऑक्सीजन में 1 मोल कार्बन जलता है।
  • 16g डाइऑक्सीजन में 2 मोल कार्बन जलता है।

उत्तर:

कार्बन के दहन की संतुलित अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

सी + ओ 2à सीओ 2

  • संतुलित समीकरण के अनुसार, 1 मोल डाइऑक्सीजन में 1 मोल कार्बन जलकर 1 मोल कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करता है।
  • समीकरण के अनुसार, केवल 16 ग्राम डाइऑक्सीजन उपलब्ध है। अत: यह5 मोल कार्बन के साथ अभिक्रिया कर 22 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड देगा। इसलिए, यह एक सीमित अभिकर्मक है।
  • प्रश्न के अनुसार केवल 16 ग्राम डाइऑक्सीजन उपलब्ध है। यह एक सीमित अभिकर्मक है। इस प्रकार, 16 ग्राम डाइऑक्सीजन केवल5 मोल कार्बन के साथ मिलकर 22 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड दे सकता है।

 

प्रश्न: 5 0.375 मोलर जलीय घोल का 500mL बनाने के लिए आवश्यक सोडियम एसीटेट (CH3COONa) के द्रव्यमान की गणना करें। सोडियम एसीटेट का मोलर द्रव्यमान 82.0245 g mol-1 है।

उत्तर:

सोडियम एसीटेट का 0.375 एम जलीय घोल

= 1००० एमएल घोल जिसमें 0.375 मोल सोडियम एसीटेट होता है

: 500 एमएल में सोडियम एसीटेट के मोल की संख्या

= 0.375 x 500 / 1000

= 0.1875 मोल

सोडियम एसीटेट का मोलर द्रव्यमान = 82.0245 ग्राम मोल-1 (दिया गया)

: सोडियम एसीटेट का आवश्यक द्रव्यमान = 82.0245 ग्राम मोल-1 (0.1875 मोल)

= 15.38 ग्राम

 

प्रश्न: 6 घनत्व वाले नमूने में नाइट्रिक एसिड की मात्रा मोल प्रति लीटर में परिकलित करें। 1.41 ग्राम मोल-1 और उसमें नाइट्रिक एसिड का द्रव्यमान प्रतिशत 69% है।

उत्तर:

नाइट्रिक एसिड का द्रव्यमान प्रतिशत नमूना है = 69%

100g 0f नाइट्रिक एसिड में द्रव्यमान द्वारा 60 ग्राम नाइट्रिक एसिड होता है

नाइट्रिक एसिड का दाढ़ द्रव्यमान (HNO3)

= {1 + 14 + 3(16)} gmol-1

= 1 + 14 + 18

= 63 ग्राम मोल-1

: HNO3 . के 69 ग्राम में मोलों की संख्या

= 69 ग्राम / 63 ग्राम मोल-1

= 1.095 मोल

100 ग्राम नाइट्रिक एसिड घोल का आयतन

= विलयन का द्रव्यमान / विलयन का घनत्व

= 100 ग्राम / 1.41 जीएमएल-१

= 70.92 मिली = 70.92 x 10-3

= 15.44 मोल/ली

नाइट्रिक अम्ल का सांद्रण = 15.44 mol/L

 

प्रश्न: 7 100 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO4) से कितना तांबा प्राप्त किया जा सकता है।

उत्तर:

CuSO4 के 1 मोल में कॉपर का 1 मोल होता है

CuSO4 का मोलर द्रव्यमान = (63.5) + (32.00) + 4(16)

= 159.5 ग्राम

159.5 ग्राम CuSO4 में 63.5 ग्राम तांबा होता है

= 100 ग्राम CuSO4 में 63.5 x 100g / 159.5 तांबा होगा

= तांबे की मात्रा जो 100 ग्राम CuSO4 से प्राप्त की जा सकती है = 63.5 x 100 / 159.5

= 39.81 जी

 

प्रश्न: 8 लोहे के एक ऑक्साइड का आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए जिसमें लोहे और ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 69.9 और 30.1 है।

उत्तर:

उपलब्ध आंकड़ों से लोहे का प्रतिशत = 69.9

ऑक्सीजन का प्रतिशत = 3०.1

आयरन और ऑक्सीजन का कुल प्रतिशत = 69.9+30.1= 100%

चरण 1 तत्वों के सरलतम पूर्ण संख्या अनुपातों की गणना

तत्त्व प्रतिशत परमाणु भार परमाणु अनुपात सरलतम अनुपात सरलतम संपूर्ण अनुपात
एफ = 1e 69.9 55.84 69.9 / 55.84 = 1.25 1.25 2
हे 30.1 16 30.1 / 16 = 1.88 1.88 = 1.5 = 3

 

चरण 2 यौगिक का अनुभवजन्य सूत्र लिखना

यौगिक का अनुभवजन्य सूत्र = Fe2 O3

 

चरण 3 यौगिक के आणविक सूत्र का निर्धारण

अनुभवजन्य सूत्र द्रव्यमान = 2 X69.9 + 3 X16=187.8 amu

ऑक्साइड का आणविक द्रव्यमान = 159.69g/mol(दिया गया)

अब हम आणविक सूत्र = nx अनुभवजन्य सूत्र जानते हैं

और n= आणविक द्रव्यमान/अनुभवजन्य सूत्र द्रव्यमान= 159.69/187.8 = 0.85 = लगभग 1

इसलिए आणविक सूत्र = nx अनुभवजन्य सूत्र

 

=1 x(Fe2O3) = Fe2O3

ऑक्साइड का आणविक सूत्र Fe2O3 . है 

 

प्रश्न: 9 निम्नलिखित आँकड़ों का उपयोग करके क्लोरीन के परमाणु द्रव्यमान (औसतकी गणना करें:

 % प्राकृतिक बहुतायत मोलर मास

35सीएल 75.77 34.9689

37कक्षा 24.23 36.9659

उत्तर:

क्लोरीन का औसत परमाणु द्रव्यमान

= (35Cl की भिन्नात्मक बहुतायत) + (36Cl का मोलर द्रव्यमान) + (37Cl की भिन्नात्मक बहुतायत)

= [{75.77/100}(34.9689 यू)} + {(24.23/100)(36.9659)}[]

= 35.4527 यू.

 

प्रश्न: 10 एथेन के तीन मोल (C2H6) मेंनिम्नलिखित की गणना करें:

  • कार्बन परमाणुओं के मोलों की संख्या।
  • हाइड्रोजन परमाणुओं के मोलों की संख्या।
  • ईथेन के अणुओं की संख्या।

उत्तर:

  • C2H6 के 1 मोल में 2 मोल कार्बन परमाणु होते हैं

: C2H6 . के 3 मोल में कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या

= 3 x 6 = 18

  • C2H6 के 1 मोल में एथेन के023 x 1023 अणु होते हैं

:C2H6 . के 3 मोल में अणुओं की संख्या

= 3 x 6.022 x 10^23 = 18.069 x 10^23

Biology Class 11th Book PDF

जीव विज्ञान

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